لقد عمل العالم منديليف Mendeleev على بناء الجدول الدوري للعناصر عام 1869 البنية الالكترونية لها . يضم الجدول الدوري (1.3) الحالي 106 عنصراً ، نمثل معتمداً . العناصر من الهيدروجين H الى اليورانيوم U ماعدا التكنيتوم TC والبروميثيوم Pm ، تلك على الموجودة في الطبيعة بينما تعتبر عناصر ما بعد اليورانيوم عناصراً اصطناعية تم انتاجها في المختبرات .

ويمكن ايجاز أهم الأسس الخاصة بتقسيم العناصر في الجدول الدوري كما يلي :

التقسيم العمودي : إن كل عمود في الجدول الدوري يمثل مجموعة group من العناصر ذات صفات مشتركة. تحمل الصفوف العمودية الارقام اللاتينية من واحد الى ثمانية (VIII - I) حيث تمثل هذه الارقام اعداد الالكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي لذرة العنصر.

التقسيم الأفقي : يطلق على الصفوف الافقية في الجدول الدوري بالدورات Periods ويحنوي الجدول على سبعة صفوف افقية . تتغير صفات العناصر خلال الدورة حيث تبدأ بعنصر فعال جداً وتنتهي بعنصر نبيل .

يمكن تقسيم العناصر المدونة في الجدول الدوري الى جزئين رئيسيين .. يطلق على عناصر الجزء الاول بالعناصر الممثلة Representivie elements وتشمل هذه على ثماني مجاميع تقع اثنتان منها في اقصى الجهة اليسرى وهما الفلزات القلوية من الليثيوم Li الى الفرانشيوم Fr وهذه العناصر تمتلك الكتروناً واحداً في غلافها الخارجي ولها خواص متشابهة . تعتبر الفلزات القلوية من أقوى الفلزات في الجدول الدوري ولكن تعد خواصها الميكانيكية ضعيفة جداً.

اما المجموعة الثانية فتحتوي على عناصر فلزات الاتربة القلوية (من البريليوم Be الى الراديوم Ra اذ يحوي غلافها الخارجي على الكترونين في اوربيتال من نوع 5. وتعد فلزات هذه المجموعة من الفلزات الخفيفة وذات درجات انصهار عالية . تقع المجاميع الستة الباقية في الجهة اليمنى من الجدول الدوري بعد العناصر الانتقالية Transition elements . حيث تضم المجموعة الثالثة على العناصر من البورون B الى التاليوم TI والتي يحتوي غلافها الخارجي على ثلاثة الكترونات .

إن المجموعة الرابعة نجد أنها تحتوي على الفلزات مثل القصدير Sn والرصاص Pb وعلى اللافلزات مثل الكاربون C وعلى أشباه الموصلات مثل Si والجرمانيوم Ge. ان عناصر هذه المجموعة تمتلك الكترونين في الغلاف الثانوي نوع ، والكترونين في الغلاف الثانوي نوع P. تشمل المجموعة الخامسة على العناصر من النيتروجين N الى البزموت Bi وتحتوي على خمسة الكترونات في غلافها الخارجي. أما المجموعة السادسة فأنها تحتوي على العناصر من الاوكسجين 0 الى البولونيوم Po والتي يمتلك غلافها الخارجي الكترونات . تضم المجموعة السابعة عناصر الهالوجينات التي يحتوي غلافها الخارجي على  سبعة الكترونات .

 أما المجموعة الثامنة والاخيرة فتشمل الغازات النبيلة التي يكون غلافها الخارجي كامل بالالكترونات (مغلق) مما يجعلها ذات فعالية واطئة جدا، ولهذا يطلق عليها بالعناصر النبيلة.

كما يلاحظ في الجدول الدوري هناك في الجهة اليمنى الفلزية عن العناصر اللافلزية التي تقع يمين هذا الخط .

أما الجزء الثاني من الجدول الدوري فهو الجزء الوسطي الذي يحتوي على العناصر الانتقالية التي تقع ضمن مجموعتين رئيسيتين. تعرف عناصر المجموعة الأولى بعناصر نوع . الغلاف الثانوي d وتضم ثلاثة سلاسل series ، تبدأ السلسلة الأولى يعنصر الاسكانديوم Se وتنتهي بعنصر النحاس Cu . تتميز هذه السلسلة بأمتلاك اور بتالات الغلاف الثانوي 34 مملؤة جزئياً بالالكترونات. إن السلسلة الثانية تبدأ بعنصر الايتريوم لا وتنتهي بعنصر الفضة A8 وتتميز هذه ايضاً بأمتلاكها اور بتالات الغلاف الثانوي 4d التي تكون مملؤة جزئياً بالالكترونات. أما السلسلة الثالثة والاخيرة فتضم العناصر من الهافنيوم HF الى عنصر الذهب Au حيث تكون اور بتالات الغلاف الثانوي 5d مملؤة جزئياً بالألكترونات .

تقع عناصر المجموعة الانتقالية الثانية في سلسلتين، حيث تعرف السلسلة الأولى اللانثانايد Lanthanide حيث تكون اور بتالات الغلاف الثانوي 46 مملؤة جزئياً بالالكترونات بينما تعرف السلسلة الثانية بالاكتانايد Actinide حيث تكون اور بتالات الغلاف الثانوي 5 مملؤة جزئياً بالالكترونات .

هذه السلسلة عناصر ما بعد اليورانيوم المنتجة صناعياً. وتعد جميع عناصر هذه السلسلة من العناصر المشعة .

مواضيع ذات صلة

بنية الذرة Atomic Structure

الاصرة الايونية ionic bond

تأثير تصغير مقاييس الحبيبات على خواص المادة

الحبيبات

غياب المثالية عن الترتيب الذري

الشبكات البلورية

الإشعاع السينكروتروني Synchrotron Radiation

مراكز الالوان Color Centers

الأشعة وحيدة الموجة في تجارب الحيود من البلورات

شاشات عرض البلورات السائلة ذات المصفوفات الفعالة: «AMLCD «Active Matrix Liquid Crystal Display

استخدام البلورات السائلة في أجهزة العرض

السلوك الكهروبصري لأغشية (PDLC)