وجد أنه بين الايونات السالبة والموجبة في المركبات الأيونية تجاذب الكتروستاتيكي كبير . فما هو نوع ومقدار قوي التجاذب بين المركبات التساهمية غير القطبية أو بين المركبات التساهمية القطبية . إذ انه تحت ظروف معينة يمكن اسالة غاز الميثان والهليوم.

  إذن لابد من وجود قوي تجاذب بين هذه الجزيئات غير القطبية ويستدل من درجة غليان الميثان ( - 161.5^° م( على انه يمكن التغلب على هذه القوي بإضافة قليل من الطاقة ، أي ان قوة التجاذب هذه ضعيفة جداً ويطلق على هذه القوى بقوى فاندرفال(Vanderval) . 

   وهناك بالإضافة الى قوى فاندرفال تجاذب قطب (Dipole - Dipole) بين الجزيئات القطبية  ان تجاذب الأقطاب أكبر من قوى فاندرفال ولكنها أصغر من القوى الكهربائية بين الايونات .

  ويمكن الاستدلال على حجم ونوع القوى البينية من درجة الغليان، كما ان هناك علاقة بين درجات الانصهار وقابلية الذوبان.

درجة الانصهار :

  درجة الانصهار لمادة هي درجة الحرارة التي تصبح عندها المادة الصلبة في اتزان مع سائلها  .إذ أن تحويل المادة الصلبة الى سائل يتضمن تحطيم القوى البلورية ولكل مادة نقية نقطة انصهار معينة.

درجة الغليان :

  تعزى الفروق بين نقاط غليان المركبات المختلفة تحت شروط متماثلة الى الفروق في القوى بين الدقائق في الحالة السائلة ففي أي مركب آيوني في حالته السائلة أي منصهرة توجد بين الايونات قوى تجاذب كهربائية عالية ، يجب التغلب عليها عند تحويل السائل الى بخار .

  أما في حالة المركبات التساهمية السائلة ، فأن القوى البينية صغيرة ويلزم عندئذ درجة حرارة منخفضة نسبياً للتغلب عليها ، لأنها تحتاج فقط إلي كمية صغيرة من الطاقة . فكلوريد الصوديوم وهو مركب ايوني يغلي في 1413^° م بينما يغلي الميثان في 161.5^° م .

قابلية الذوبان :

  تتضمن إذابة مادة صلبة أو سائلة في مذيب معين انفصال جزيئات المذاب وتوزعها بين جزيئات المذيب ويجب تجهيز المحلول بطاقة للتغلب على قوى التجاذب بين جزيئات المذاب لكي تحدث الإذابة .

  أن ذوبان السكر في الماء ناتج عن استبدال قوى التجاذب بين جزيئات السكر من جهة والتجاذب بين جزيئات الماء من جهة أخرى بقوى التجاذب من جزيئات السكر - جزيئات الماء .

  ويتوقع ان تذوب الجزيئات أو المواد غير القطبية في المذيبات غير القطبية لان تكوين المحلول يتضمن استبدال قوى فاندرفال بمثلها في هذه الحالة . ولكن المواد القطبية لا تذوب في المذيبات غير القطبية لان الربح الصافي في قوى التجاذب اقل من الطاقة اللازمة للتغلب على قوة التجاذب .