تهجين sp

عند انشاء المدارات الجزيئية كجمع خطي للمدارات الذرية s وp فان النتيجة تدعى تهجين sp ويمكن توضيح هذه النتيجة لحالة ذرة الكربون التي في الحالة الارضية تملك الترتيب الالكتروني (2p_y) (2p_x) (2p²) (1s²) بالكترونين غير مزدوجين في المدار P_x والمدار P_y ولأن الالكترونات غير المزدوجة هي التي يمكن ان تشترك في التآصر فان هذا الترتيب الالكتروني يؤدي الى تكونين آصرتين تتجه ادحاهما باتجاه x والاخرى باتجاه y. فمثلا اذا تآصرت ذرتا هيدروجين مع ذرة كربون فان مدارات 1s ستمارس اكبر تداخل في اتجاه x واتجاه y ومقدار زاوية التآصر 90 ويبقى المدار P_z هو المتوفر فقط للتهجين.

نكتب المدارين الذريين الهجينين المتعامدين sp_z بالشكل:

..........(1)

من شرط المعايرة:

...........(2)

نحصل على المكافئات C_i بتعويض (2) في (1):

ويصبح المداران الذريان الهجينان بالصيغة:

...........(3)

اذا عوضنا دوال الهيدروجين الذرية (1) للدالة (Φ(s والدالة (Φ(P_z نحصل على الجزء الزاوي المعاير للمدارات الهجينة:

..............(4)

حيث ϑ هي الزاوية باتجاه محور z ومن هذا يتبين ان ²|Φ₁| تصل قيمتها العظمى عندما ϑ = 0 و²|Φ₂| تصل قيمتها العظمى عندما ϑ = 180^o لذا تحصل ذرة الكربون بالتهجين sp على آصرتين في الاتجاهين z ± بالمدارات الهجينة في المعادلة (3) كما مبين في شكل (1) حيث يقع هذان المداران الهجينان على خط مستقيم وبينهما زاوية 180^o ويعاكسان بعضهما بالضبط من مركز ذرة الكربون.