علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
حالات أكسدة المنغنيز Mn+7, Mn+6,Mn+4,Mn+2
المؤلف:
د.عمر محمود غباين
المصدر:
الكيمياء الاستعراضية
الجزء والصفحة:
p 185
6-2-2017
14927
حالات أكسدة المنغنيز Mn+7, Mn+6,Mn+4,Mn+2
Oxidation states Of Manganese's Mn+7 ,Mn+6 ,Mn+4 And ,Mn+2 :
ثلاث تفاعلات تحدث مع برمنجنات البوتاسيوم، منتجة الوان تميز حالات التأكسد للمنجنيز.
الطريقة :
البس النظارات الواقية والقفازات المستهلكة، واستخدم قناع الوجه عندما تتعامل مع NaOH , H2SO4
- ضع إشارات A , B , C , Dعلى أربعة كؤوس كبيرة.
- ضع 50 مل من محلول برمنجنات البوتاسيوم في كل كأس.
- ضع الكاس D جانبا فهو يمثل حالة أكسدة المنجنيز Mn+7>
- أضف 30 مل من H2SO4 إلى الكاس A.
- أضف 40 مل من NaOH الى الكاس C.
- ضع الكاس A على أرضية بيضاء وببطء اضف محلول NaHSO3 بينما تحرك لاحظ تغير اللون الى الأحمر، البنفسجي وأخيراً عديم اللون، ان اللون (عديم اللون كمحلول، يشير الى أكسدة (2+) كحالة).
- ضع الكاس B على نفس الارضية وأضف NaHSO3 بينما تحرك لاحظ تكون اللون البني كراسب وهذا يشير الى حالة الأكسدة (+4).
- ضع الكاس C على نفس الارضية وأضف NaHSO3 بينما يتم التحريك لاحظ تكون اللون الأخضر، إنها حالة الأكسدة (+6).
- رتب الكؤوس لترى الألوان + 2 , + 4 , +6 , +7 كحالات الأكسدة.
التفاعلات :
In beaker A (+7 to +2)
2MnO4-(aq) + H+ + 5HSO3 ⇋ 2Mn+2 (aq) + 5SO4-2 +3H2O (l)
In beaker B (+7 to +4)
OH- + 2MnO4- (aq) + 3HSO3- (aq) ⇋ 2MnO2 (s) + 3SO4-2 + 2H2O (l)
In beaker C (+7 to +6)
MnO4- (aq) + 3OH-(aq) + 3HSO3- (aq) ⇋ 2MnO4-2 + SO4-2 + 2H2O (l)
المحاليل :
- محلول برمنجنات البوتاسيوم هو 0.01 معياري أذب 0.74 عم من Kmn4o في 500 مل.
- محلول هيدروكسيد الصوديوم هو 1.0 معياري : أذب 4 غم من NaOH في 100 مل
- محلول H2SO4 هو 1 معياري.
- بيكبريتات الصوديوم هو 0.01 معياري أذب 0.45 غم من NaHSO3 td 500 مل.
أفكار تعليمية :
- استخدم بايسلفيت الصوديوم وليس بايسلفات الصوديوم.
- (+7) -MnO4 هو أرجواني، (+6) MnO4-2 أخضر, (+4) MnO2 هو بني كراسب، وان ( MnO (2+ عديم اللون او يميل الى اللون البنفسجي الخفيف.
- للمنغنيز حالات أكسدة لم يتم عرضها هنا مثل أيون Violet +3 في Mn2O3و MnCl3.
الاكثر قراءة في التحاضير والتجارب الكيميائية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
